中考化学总复习不得不看的知识点汇总
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中考化学总复习不得不看的知识点汇总
酸的五条通性
1、酸与指示剂反应，遇石蕊变红
2、酸与某些金属反应，生成盐和氢气
3、酸与某些金属氧化物反应，生成盐和水
4、酸与碱反应生成盐和水
5、酸与盐反应生成新盐和新酸
碱的四条通性
1、碱溶液与指示剂反应，遇石蕊变蓝，酚酞变红。
2、可溶性碱与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。
3、碱与酸反应，生成盐和水。
4、可溶性碱与可溶性盐反应，生成新碱和新盐。
物质组成、构成的描述
1、物质由元素组成：如水是由氢元素和氧元素组成的。
2、物质由粒子(分子、原子、离子)构成。例如：
(1)水是由水分子构成的。
(2)金是由金原子构成的。
(3)氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。
3、分子是由原子构成的。
如：水分子是由氢原子和氧原子构成的;每个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。
实验常见考点
1、仪器的洗涤
方法：注水，振荡。用试管刷柔力刷洗
难溶物的洗涤：(1)油脂：热的纯碱或洗涤剂。(2)难溶氧化物、碱或碳酸盐：加稀盐酸
洗净的标志：水膜均匀，不成滴不成股。
2、溶液的配制
计算：准确计算溶质的质量和溶剂的体积。
称量或量取：用托盘天平称量固体，用量筒量取液体。
溶解：在烧杯内进行，用玻璃棒搅拌。
3、常见酸碱指示剂的使用
石蕊指示剂的颜色：“酸里红、碱里蓝、中性紫”。
酚酞指示剂的颜色：“本身无色、遇酸不变、遇碱变红”。
4、浓硫酸的稀释
浓硫酸容易溶于水，同时放出大量热，它的密度又大于水。若将水注入酸中，水会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水沸腾，使硫酸向四周飞溅，发生事故。因此稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散。
常见的化学变化知识点
1、物理变化：没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发
2、化学变化：生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈
化学变化的本质特征：生成新的物质。化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。
3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。
5、纯净物：只由一种物质组成的。如N2;O2;CO2;P2O5等。
重要的化学物质
1、空气：空气的成分：按体积计算，氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%，空气是混合物。
2、氧气：通常情况下，是无色、无味的气体，其固体和液体均为淡蓝色、 不易溶于水、 密度比空气略大(后两个性质决定了氧气的收集方法)。氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。
3、二氧化碳：通常状况下为无色无味气体，固态二氧化碳(干冰)会在-78.5℃以上直接气化并吸收大量的热; 密度比空气大;能溶于水。
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