人教版高一年级化学期末试卷

【摘要】 高中，是高级中学的简称，我国中学分为初级中学与高级中学，两者同属中等教育的范畴。高级中学是我国九年义务教育结束后更高等的教育机构，上承初中，下启大学，一般为三年制。考必过为大家精心整理了人教版高一年级化学期末试卷，希望能够帮助到大家。人教版高一年级化学期末试卷的详细内容如下：

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）

1．下列说法错误的是()

2024年二级建造师-增项如何选怎么学

¥0

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A．氧化铁可用于制造红色油漆B．小苏打可用于治疗胃酸过多

C．氢氧化铁胶体用于消毒净水D．热的碳酸钠溶液可洗涤油污

2．进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是

A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火

B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上

C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗

D．实验桌上因酒精灯打翻而小面积着火时，用湿抹布盖灭

3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()

A．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥

C．明矾易溶于水，可用作净水剂D．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆

4．下列物质种类中，前者包含后者的是()。

A．混合物溶液B．电解质化合物C．浊液胶体D．单质化合物

5．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是

①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤NH4Cl⑥NH4HS

A．③④B．②③④C．①②③④⑥D．全部

6．下列关于试剂存放的叙述不正确的是

A．浓硫酸的装运包装箱应贴右如图所示的标识

B．取用任何试剂时，没用完的试剂均不可以放回原试剂瓶

C．金属钠保存在煤油中

D．液溴易挥发，保存时需加水液封

7．下列做法会对人体健康造成较大危害的是（）

A．用大量漂白馒头

B．用小苏打焙制糕点

C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢

D．用消毒液（有效成分）对餐具进行杀菌消毒

8．下列溶液中，常温下可以用铁罐装运的是（）

A．浓盐酸B．稀硫酸C．硫酸铜溶液D．液氯

9．合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。下列物质不属于合金的是（）

A．青铜B．金刚砂(SiC)C．硬铝D．生铁

10．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是硅，下列有关硅及其化合物叙述正确的是（）

A．水玻璃可做防火材料B．光导纤维的主要成分是高纯硅

C．可用石英钳埚加热熔融氢氧化钠固体D．二氧化硅不和任何酸反应

11．用铝箔包装4.6g金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为（标准状况）（）

A.O2和H2的混合气体B.2.24LH2C.大于2.24H2D.小于2.24L气体

12．下列物质不能通过化合反应而得到的是

A．FeCl3B．Fe（OH）3C．FeCl2D．H2SiO3

13．某溶液中含有Cu2+、Mg2+、Fe2+、Al3+、NH4+等5种阳离子,若向其中加入过量的NaOH溶液,微热并搅拌,再加过量盐酸,原溶液中的阳离子减少的有()种

A．1B．2C．3D．4

14．要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋进行如下实验操作时，所选试剂及顺序是（）

①加入足量KMnO4溶液②加入足量氯水③加入少量NH4SCN溶液

A．①③B．③②C．③①D．①②③

15．下列离子方程式书写正确的是()

A．AlCl3溶液中滴加过量NH3•H2O：Al3++4OH—=AlO2—+2H2O

B．钠与水的反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

C．NaHSO4溶液中加BaCl2溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4↓

D氯气与水的反应：Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-

16．某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的

插图:由图可知，在该反应中是

A．还原产物B．还原剂

C．氧化产物D．氧化剂

17．在透明溶液中，因为发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是

A．Ba2+、Na+、OH-、CO32-B．K+、Na+、HCO3-、NO3-

C．Fe3+、K+、NO3-、S2-D．Cu2+、Na+、SO42-、Cl-

18．下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是

选项离子组评价及相关离子方程式

AH+、Fe2+、NH4+、Cl－不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：2Fe2++2H+=2Fe3++H2↑

BNa+、K+、HCO3－、OH－不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：

HCO3－+OH－=H2O+CO32－

CCa2+、NO3－、CO32－、Cl－能大量共存于同一溶液中

DFe3+、NO3－、AlO2－、Cl－能大量共存于同一溶液中

19．将ag某物质在足量氧气中充分燃烧再将气体生成物通入足量的Na2O2充分反应，固体增重为bg,若a

A．H2B．COC．乙酸（CH3COOH）D．甲烷（CH4）

20．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()

A．标准状况下，22.4L氦气中含有的电子数为2NA

B．7.8gNa2O2与足量水反应转移电子数为0.2NA

C．100g98%的浓硫酸中，氧原子总数为4NA

D．0.2NA的Al与足量的NaOH溶液反应产生H2的体积为6.72L

21．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是

A．Na2SO4溶液(Na2CO3)，加入适量的盐酸

B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体

C．镁粉(铝)，加入足量的盐酸，过滤

D．FeCl2溶液(FeCl3)，加入足量的烧碱溶液

22．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是

A．气体通过无水硫酸铜粉末，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气

B．在溶液中加KSCN溶液，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋

C．灼烧白色粉末，火焰呈*，证明原粉末中有Na＋，无K＋

D．向某无色溶液中加入盐酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原溶液一定含有CO2－3

23．有一铁的氧化物样品，用5mol/L盐酸200mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56L氯气，Fe2＋离子全部转化成Fe3＋离子，则该氧化物的化学式可表示为

A．Fe3O4B．Fe5O7C．Fe7O10D．Fe9O11

24．三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是

A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂

B．若1molNF3被还原，反应转移电子数为2NA

C．若生成0.4molHNO3，则转移0.4mol电子

D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1

25．有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种：H+、NH+4、K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、NO-3、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：

①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生；

②第二份加足量盐酸酸化的BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g；

③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与

NaOH溶液的体积关系如图。

根据上述实验，以下推测不正确的是()

A．原溶液一定不存在H+、Fe3+、CO32-

B．不能确定原溶液是否含有K+、NO3-

C．原溶液确定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n(Mg2+)：n(Al3+)：n(NH4+)=1：1：2

D．实验所加的NaOH的浓度为2mol•L-1

二、非选择题（共4小题，共50分）

26．(13分)

有两种常见的非金属元素A、B与常见的三种金属元素C、D、E。A与C的单质在加热条件下反应生成淡*化合物X，B单质的水溶液有漂白性，但干燥的B单质不能使干燥红布条褪色，D的单质既能与盐酸也能与NaOH溶液反应生成H2。E的单质在A的单质中燃烧火星四射，生成一种黑色固体Y。请回答下列问题：

(1)物质X的化学式为。B单质与水反应的离子方程式。

(2)将D的单质用砂纸打磨，然后与NaOH溶液发生反应，写出该反应的离子方程式。

(3)写出E的单质与H2O在高温条件下反应的化学方程式，并用单线桥法分析电子转移的方向和数目：。

(4)将C的单质投入足量CuSO4溶液中，下列实验现象正确的有(填字母序号)。

A．C的单质熔化成光亮的小球B．C的单质沉在溶液底部

C．生成红色固体物质D．小球四处游动发出“嘶嘶”的声音

E．生成蓝色沉淀

27．(10分)

胃酸过多是常见的胃病之一。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。

甲：①与胃酸作用是中和反应，作用缓慢而持久，可维持3~4小时。②凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用。③可溶于稀酸或氢氧化钠溶液。

乙：①白色结晶状粉末，可缓慢分解。②能溶于水，水溶液呈弱碱性。③遇酸及酸性药物产生二氧化碳。④胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。

(1)请你推测，甲中含有的主要化学成分是(填化学式，下同)；乙中含有的主要化学成分是。

(2)试写出甲中含有的主要化学成分溶于NaOH溶液的离子方程式：。

(3)试写出乙中含有的主要化学成分引起胃胀气反应的离子方程式：。

28．(10分)

有两种金属组成的合金A，

在合适的条件下可按下图进行

反应(部分产物和水省略)，已

知F为红褐色沉淀，请回答：

(1)溶液C的溶质主要是____________________(填化学式)。

(2)写出反应②的化学方程式_______________________________________________。描述D变F的实验现象_______________________________________________。

(3)写出反应C→E的离子方程式________________________________________。

29．（17分）

实验室制取、净化并收集氯气涉及一下几个主要阶段：

（1）写出实验室制取的离子方程式，表示阿伏伽德罗常数，若有的被氧化，则转移的电子总数为；将足量的MnO2投入到含2molHCl的浓盐酸中，充分加热，可生成Cl2（填>0.5mol；=0.5mol；<0.5mol）

（2）现有以下3中试剂：A．饱和食盐水B．浓硫酸C．溶液

请在以上试剂中选择并回答填空：

Y溶液应选用（填写序号）：X试剂的作用。

（3）某兴趣小组的同学为探究和比较和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

①实验室用装置制备。某同学在实验时发现打开的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：；

②反应开始一段时间后，观察到、两试管中的品红溶液都出现褪色的现象，取下后两试管外观无区别，请你帮助设计实验加以鉴别，你的操作是。

③若左右气体流速相同，写出C烧杯中的化学方程式。（写总方程式）

【二】

一、选择题（共20小题每题只有一个正确答案，1至12题每题2分，13至20题每题3分，共48分）

1．化学是人类利用自然资源、丰富物质世界的重要科学依据。下列说法不正确的是（）

A．我国许多城市已经推广使用清洁燃料以减少环境污染，如压缩天然气(CNG)、液化石

油气(LPG)，这两类燃料的主要成分均是烃类

B．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等

C．煤的综合利用的主要途径是通过煤的干馏、煤气化和煤液化而获得洁净的燃料和多种

化工原料

D．工业上利用金属活泼性不同，采用不同的冶炼方法冶炼金属，如电解法冶炼铝、热还

原法冶炼铁、热分解法冶炼铜

2．X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X、Y可形成化合物X2Y。下列说法不正确的是（）

A．两元素形成的化合物中原子个数比可能为1∶1

B．X的原子半径一定大于Y的原子半径

C．X、Y的简单离子可能具有相同的电子层结构

D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

3．物质(t－BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t－BuNO)22(t－BuNO)

ΔH＝＋50.5kJ•mol－1，Ea＝90.4kJ•mol－1。下列图象合理的是（）

4．反应A(g)＋B(g)→C(g)ΔH，分两步进行：①A(g)＋B(g)→X(g)ΔH1，②X(g)→C(g)ΔH2，反应过程中能量变化如图所示，E1表示A(g)＋B(g)→X(g)的活化能，

下列说法正确的是（）

A．ΔH1＝ΔH－ΔH2>0

B．X是反应A(g)＋B(g)→C(g)的催化剂

C．E2是反应②的活化能

D．ΔH＝E1－E2

5．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）

①用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率②决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度.③一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，为减慢反应速率而又不影响生成H2的量，可向其中加入KNO3溶液。④汽车尾气中的NO和CO反应转化为无害的N2和CO2，减小压强，反应速率减慢⑤增大压强，一定能加快化学反应速率⑥用锌与稀硫酸反应制H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率⑦使用催化剂，使反应的活化能降低，反应速率加快⑧光是影响某些化学反应速率的外界条件之一⑨反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)在2L的密闭容器中进行，1min后，NH3减少了0.12mol，则1min末的化学反应速率为v(NO)＝0.06mol•L－1•min－1

A．①⑤⑥⑨B．④⑥⑦⑧C．④⑥⑦⑨D．③④⑥⑦

6．如图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O，下列说法正确的是（）

A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置

B．甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH－6e－＋2H2O===CO32－＋8H＋

C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度

D．甲池中消耗280mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体

7．某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如右图，下列说法不正确的是（）

A．A接电源正极

B．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为

Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

C．阴极区附近溶液pH降低

D．若不考虑气体的溶解，当收集到H213.44L(标准状况)时，

有0.1molCr2O72－被还原

8．下列反应属于取代反应的组合是（）

①CH3CH=CH2＋Br2CH3CHBrCH2Br

②CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O

③2CH3CH2OH＋O2――→催化剂△2CH3CHO＋2H2O

A．①②B．③④C．①③D．②④

9．乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应，理论上得到的氯代物最多有（）

A．5种B．6种C．8种D．9种

10．下图是六种常见有机化合物分子的球棍模型，下列有关叙述中不正确的是（）

A．甲、乙、丙属于烃，丁、戊、己属于烃的衍生物

B．丙和己混合后会分层，且丙在上层

C．甲、丙、丁、戊、己均可发生取代反应

D．乙和水反应可生成丁，丁和戊反应可生成己

11．根据转化关系判断下列说法正确的是（）

C6H10O5n――→①葡萄糖―→乙醇――→＋乙酸②乙酸乙酯

A．(C6H10O5)n可以是淀粉或纤维素，二者均属于多糖，互为同分异构体

B．可以利用银镜反应证明反应①的最终产物为葡萄糖

C．酸性高锰酸钾可将乙醇氧化为乙酸，将烧黑的铜丝趁热插入乙醇中也可得到乙酸

D．在反应②得到的混合物中倒入饱和氢氧化钠溶液并分液可得到纯净的乙酸乙酯

12．某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是（）

A．X、Y、Z元素分别为N、P、O

B．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素

C．原子半径：Z＞X＞Y

D．X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是X的氢化物

13．下列有关反应热的叙述中正确的是（）

①已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ•mol－1，则氢气的燃烧热为

△H＝－241.8kJ•mol－1

②由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定

③X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)ΔH>0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的ΔH增大

④已知：

共价键C—CC===CC—HH—H

键能/(kJ•mol－1)348610413436

上表数据可以计算出的焓变

⑤根据盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1molCO2固体时，放出的热量相等

⑥25℃，101kPa时，1mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热

A．①②③④B．③④⑤C．④⑤D．⑥

14．燃料电池不是把还原剂、氧化剂全部贮藏在电池内，而是在工作时，不断从外界输入，同时将电极反应产物不断排出电池。下面有4种燃料电池的工作原理示意图，其中正极的反应产物为水的是（）

A．固体氧化物燃料电池B．碱性燃料电池

C．质子交换膜燃料电池D．熔融盐燃料电池

15．NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020mol•L－1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是（）

A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度

的变化趋势相反

B．图中b、c两点对应的NaHSO3的反应速率相等

C．图中a点对应的NaHSO3的反应速率为

5.0×10－5mol•(L•s)－1

D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂

16．的同分异构体中，含有苯环且苯环上一氯取代物只有一种的结构共有(不考虑立体异构)（）

A．2种B．3种C．4种D．5种

17．下列关于乙酸的说法中，正确的是（）

①乙酸易溶于水和乙醇，其水溶液能导电②无水乙酸又称为冰醋酸，它是纯净物

③乙酸分子里有四个氢原子，所以它不是一元酸④乙酸是一种重要的有机酸，常温下乙

酸是有刺激性气味的液体⑤1mol乙酸与足量乙醇在浓硫酸作用下可生成88g乙酸乙酯

⑥食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到

A．①②③④B．①②③⑥C．①②④⑥D．②④⑤⑥

18．下列关于有机物的说法中，正确的一组是（）

①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种燃料，它是一种新型化合物③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液④石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化⑤淀粉遇碘酒变蓝色；⑥葡萄糖在碱性、加热条件下，能与银氨溶液反应析出银；在加热条件下，也可与新制的Cu(OH)2悬浊液反应产生砖红色的沉淀；⑦塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料

A．①③⑤⑥B．①②③④⑦C．③⑤⑥D．①③⑤⑥⑦

19．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图所示)。下列有关说法正确的是（）

A．第①步中除去粗盐中的SO42－、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为：

Na2CO3溶液―→NaOH溶液―→BaCl2溶液―→过滤后加盐酸

B．工业上金属钠是通过氯碱工业制取

C．从第③步到第⑤步的目的是为了富集溴元素。

D．在第③④⑤步中溴元素均被氧化

20．现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐（钠、镁、钙、铁）的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：

已知：控制溶液pH＝4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。

该同学得出的结论正确的是（）

A．根据现象1可推出该试液中含有Na＋

B．根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根

C．根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2＋，但没有Mg2＋

D．根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2＋

第Ⅱ卷（非选择题，共52分）

21．（12分）I．A、B、C、D、E、F为常见的原子序数依次增大的短周期元素，B、C、D、E、F的简单离子的电子层结构相同，A和E同主族，且原子的最外层电子数的关系为A＋D＝B＋F＝8。请回答：

（1）试写出B2单质的电子式：________。

试写出由上述元素组成的分子中含有4个原子核且为18电子结构的物质的化学式

。

（2）含F元素对应的金属阳离子的溶液中滴加过量E的价氧化物对应水化物的溶液，

其离子方程式是________________。

（3）已知B2A4与BA3具有相似的性质，B2A4通过炽热的氧化铜粉末，粉末由黑色变为红

色，且产物对大气无污染，其化学反应方程式是________________。

（4）在2L的密闭容器中，通入2molB2气体和3molA2气体，一定温度下反应生成BA3

气体，当反应达到平衡时，A2的浓度为0.15mol•L－1，同时放出约83.2kJ的热量，该反

应的热化学方程式为______________________。

（5）已知某化合物EB3与水可以反应生成两种气体单质和一种碱，试写出其化学方程式

__________________；若0.1mol该化合物完全反应，转移电子的物质的量为________。

II．（1）甲、乙是元素周期表中同一主族相邻周期的两种元素(其中甲在上一周期)，若甲的

原子序数为x，则乙的原子序数可能是________。

（2）若甲、乙分别是同一周期的ⅡA族和ⅦA族元素，原子序数分别为m和n，则m和

n的关系为________。

22．（6分）甲烷、一氧化碳和氢气、甲醇等既是重要的燃料也是重要的化工原料。

已知：

①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH1＝－571.6kJ•mol－1

②CH4(g)＋12O2(g)===CO(g)＋2H2(g)ΔH2＝－36kJ•mol－1

③CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)ΔH3＝＋216kJ•mol－1

（1）氢气的燃烧热为________，写出甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和

液态水的热化学方程式：________________。

（2）现有1mol由H2O(g)与O2组成的混合气体，且O2的体积分数为x，将此混合气体与

足量CH4充分反应。当x＝________时，反应②与③放出(或吸收)的总能量为0。若

②反应过程中能量转化过程如图所示，下列有关说法中正确的是________。

A．E1＝36kJB．E2＝36kJ

C．E1－E2＝36kJD．E3－E1＝36kJ

（3）工业上可通过CO和H2化合制得CH3OH：CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(g)ΔH1(CO结构

式为C≡O)。又知某些化学键的键能(断开1mol化学键时所需要的最低能量)数值如下表：

化学键C—CC—HH—HC—OC≡OH—O

键能

(kJ•mol－1)3484134363581072463

则ΔH1＝_______，在相应的反应条件下，将1molCO(g)与足量H2混合充分反应后，

放出或吸收的热量△H1。（用＞，＜或＝填空）

23．（7分）I．（3分）氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成

Cl(－1价)和S(＋6价)的速率如图所示，已知这个反应速率随着

溶液中c(H＋)增大而加快。

（1）反应开始时反应速率加快的原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（2）反应后期反应速率下降的原因是

________________________________________________________________________。

II．（7分）用惰性电极电解200mL一定浓度的硫酸铜溶液，实验装置如图①所示，电解过程中的实验数据如图②所示，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积(标准状况)。

（1）下列说法正确的是______(填序号)。

A．电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生

B．a电极上发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑和4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

C．从P点到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12g•mol－1

D．OP段表示H2和O2混合气体的体积变化，PQ段表示O2的体积变化

（2）如果要使溶液恢复到电解前的状态，向溶液中加入0.8gCuO即可，则电解后溶液的

C（H+）=______。

（3）如果向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，

电解过程中转移的电子为______mol。

（4）如果向所得的溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和

pH(不考虑CO2的溶解)，电解过程中转移的电子为______mol。

24．（8分）用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的溶液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压(x)下电解pH=1的0.1mol•L－1的FeCl2溶液，研究废液再生机理。记录如下(a、b、c代表电压数值):

序号电压/V阳极现象检验阳极产物

Ⅰx≥a电极附近出现*，有气泡产生有Fe3＋、有Cl2

Ⅱa>x≥b电极附近出现*，无气泡产生有Fe3＋、无Cl2

Ⅲb>x>0无明显变化无Fe3＋、无Cl2

（1）用KSCN溶液检验出Fe3＋的现象是_______________________________。

（2）Ⅰ中，Fe3＋产生的原因可能是Cl－在阳极放电，生成的Cl2将Fe2＋氧化。写出有关反应：

__________________________________________________。

（3）由Ⅱ推测，Fe3＋产生的原因还可能是Fe2＋在阳极放电，原因是Fe2＋具有________性。

（4）Ⅱ中虽未检验出Cl2，但Cl－在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH=1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：

序号电压/V阳极现象检验阳极产物

Ⅳa>x≥c无明显变化有Cl2

Ⅴc>x≥b无明显变化无Cl2

①NaCl溶液的浓度是________mol•L－1。

②Ⅳ中检测Cl2的实验方法_______________________________________。

③与Ⅱ对比，得出的结论（写出两点）：

。

25．（10分）下图为实验室制取溴苯的三个装置，根据要求回答下列各题：

（1）装置A烧瓶中发生反应的化学方程式是；装置A中左侧长导管

的作用是；装置A和C中的两处明显错误是、

。

（2）在按装置B、C装好仪器及药品后要使反应开始，应对装置B进行的操作是

，应对装置C进行的操作是

（3）装置B、C较好地解决了A中加装药品和使装置及时密封的矛盾，方便了操作。

A装置中这一问题在实验中造成的后果是。

（4）B中采用了洗气瓶吸收装置，其作用是。反应后洗气瓶中可能出

现的现象是。。

（5）B装置也存在两个明显的缺点，其中之一与A、C中的错误相同，而另一个缺点是：

。

26．（9分）I.乙烯与乙烷的混合气体共amol，与bmol氧气共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合气体和45*。试求：

（1）当a＝1时，乙烯和乙烷的物质的量之比n（C2H4）∶n（C2H6）＝________。

（2）当a＝1，且反应后CO和CO2的混合气体的物质的量为反应前氧气的时，b＝

________，得到的CO和CO2的物质的量之比n（CO）∶n（CO2）＝________。

II科学家于1978年制得一种物质A，A可看作是烃B的所有氢原子被烃C的一价基取代而得。A遇Br2的CCl4溶液不褪色。A中氢原子被1个氯原子取代只得一种物质。一定量的C完全燃烧所得的H2O和CO2的物质的量之比为1.25:1。C的同分异构体不超过3种，而C的二溴代物为3种。一定量的B完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量之比为2。B的相对分子质量大于26，小于78。试回答下列问题：

（1）B的分子式为。

（2）写出C的3种二溴代物的结构简式：、、

。

（3）A的分子式为；A的结构简式为。

以上就是人教版高一年级化学期末试卷的详细内容，希望能够对大家有所帮助。又是一年开学季，各位同学又要进入到阔别了两个月的校园中进行学习了。并且有的同学会进入新的学校，准高中学生将要开始她们的又一段旅程。来到一个陌生的校园的时候，高中新生还是需要一段时间来适应高中生活。